Question

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示： 第一組 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7 第二組 F2-187.0 Cl2-33.6 （b）    58.7 I2    184.0 第三組 （c）   19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 第四組 H2O  100.0 H2S-60.2 （d）-42.0 H2Te-1.8 下列各項(xiàng)中正確的是（　　）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

Answer 1

分析：A．根據(jù)同主族元素的種類進(jìn)行判斷；
B．第二組物質(zhì)鹵素單質(zhì)，除F₂之外，其它單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性；
C．HF分子之間具有氫鍵；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．a(chǎn)、b、c的元素分別為Ne、Br、F，化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF，故A錯(cuò)誤；
B．F不存在正價(jià)，第二組物質(zhì)鹵素單質(zhì)，除F₂之外，其它單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子之間具有氫鍵，不存在分子之內(nèi)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．