【題目】關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（ ）

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3

【答案】B

【解析】

A. 分子中形成氫鍵的條件為：必須同時(shí)存在氫原子和氟、氧、氮中的一種，氫原子和氟、氧、氮原子必須處在相鄰的位置；

B. 共用電子對偏向一方的是極性鍵，沒有發(fā)生偏移的是非極性鍵；

C. 共價(jià)單鍵均為鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵一個(gè)是鍵；

D. 碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為sp2雜化；

A. 該有機(jī)物分子中含-CHO，O和H沒有處于相鄰的位置，不能形成氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵，則分子中既有極性鍵又有非極性鍵，B項(xiàng)正確；

C. 雙鍵中含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，單鍵均為鍵，則分子中有9個(gè)鍵和3個(gè)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 分子中形成的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雜化方式為sp2，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應(yīng)情況如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍�a可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應(yīng)為___________。

（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：_________。

（3）用Fe做陽極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，進(jìn)行電解，在陽極得到FeO，寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________________________

（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_____，該電池正極上的電極反應(yīng)式為 _______________；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列敘述正確的是

①含有電子數(shù)為

②中含有的鍵總數(shù)目為

③與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

④硅晶體中含有個(gè)鍵

⑤通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

⑥，溶液中，和離子數(shù)的總和是

⑦在常溫常壓下，鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

⑧和的混合物共，其中所含原子數(shù)一定為．

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.1mol氧化鈉固體中離子個(gè)數(shù)為0.2NA

B.1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA

D.1mol NaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說法正確的（　　）

A.錳價(jià)電子排布為

B.Bi是d區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡單立方

D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下，N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol在同溫同壓下向一密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)完后放出熱量為Q1 kJ，向另一個(gè)體積相同的密閉容器通入2molNH3，相同條件下反應(yīng)完成時(shí)吸收熱量為Q2 kJ，且Q2=3Q1則下列說法正確的是（ ）

A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4

C.H2的轉(zhuǎn)化率為75％D.兩個(gè)容器中NH3的百分含量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案