置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 
（4）SiO2+2C Si+2CO↑ （5）2Mg+CO22MgO+C 
（6）3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2

解析試題分析：解題需熟練掌握物質(zhì)的特性，用途并能書寫正確的化學(xué)方程式。
考點(diǎn)：元素化合物知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化，X、Y、Z為三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16.

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍為50%
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為___________________和___________________。
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是__________（填序號(hào)）
A．C     B．N2      C．S      D．Mg    E．Al 
（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式                  。
（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子中沒有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                                 
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）      　，M離子的電子排布式為               。
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式            ；D的電子式          
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                                         
（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                                       。
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因                                 
（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量      （填“大于”或“小于”）生成物總能量
（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時(shí)間）電解E水溶液的化學(xué)方程式                             。
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是一種鹽，H是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．

試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為：______________；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________；
（3）堿式鹽X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量之比為3 ：8，則其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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