Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

(l)①的簡(jiǎn)單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________(用化學(xué)式表示)，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對(duì)應(yīng)水化物比⑥的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)

D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜，從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4>H2SO4>H3PO4 離子鍵，共價(jià)鍵 BD Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

【解析】

由周期表得各元素分別為：①為N②為O③為Na④為Al⑤為P⑥為S⑦為Cl。

(l)①的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，中心原子氮最外層5個(gè)電子，用三個(gè)電子分別與三個(gè)氫形成共價(jià)鍵，電子式:，故答案為：；

(2)⑥為16號(hào)元素硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖:，故答案為：；

(3)同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4>H2SO4>H3PO4，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵（鈉離子與氫氧根離子間），共價(jià)鍵（O-H鍵），故答案為：HClO4>H2SO4>H3PO4；離子鍵，共價(jià)鍵；

(4)A．非金屬與狀態(tài)無必然聯(lián)系，故A不選；

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)，故B選；

C．應(yīng)該用元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)比較，故C不選；

D．元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)，說明氯的氧化性強(qiáng)于硫，元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)，故D選；

故答案為：BD；

(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜，從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物是氧化鋁，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。故答案為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。