聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．

(1)

已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.20 Kj·mol－1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．

A．

減小NO2的濃度

B．

降低溫度

C．

增加NO2的濃度

D．

升高溫度

(2)

25℃時，1.00 g　N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)

1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K．

(4)

量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2為混合氣體(17℃、1.01*105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

答案：1．BC;
解析：

(2)

－1224.96

(3)

　　答：平衡常數(shù)為13.3．

　　根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1；c(NO2)＝0.0300 mol·L－1

　　K＝

(4)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，

C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是             。

A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，

c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

平衡常數(shù)K =         。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，

C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。

A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，

c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

平衡常數(shù)K =        。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省樟樹中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。

A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，

C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是             。

A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，

c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的

平衡常數(shù)K =         。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案