11．500mL 1mol/L FeCl3溶液與200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

分析 由化學式可知FeCl3溶液中氯離子濃度為氯化鐵濃度的3倍，KC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與氯化鉀濃度相等．

解答 解：1mol/L的FeCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，
1mol/L的KC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，
故1mol/L的FeCl3溶液與1mol/L的KC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，
故選B．

點評 考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：
[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實驗方案]小琪等幾位同學進行了下圖所示的實驗．

請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）其中不能達到實驗目的是AB（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設]Ⅰ．NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是Ⅲ（填序號），
理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應后的溶液是無色的．
②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗bd（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4NO3的摩爾質(zhì)量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的質(zhì)量是8g；其中含氮的物質(zhì)的量為0.2mol；將這些NH4NO3配成100mL溶液，則溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．除去鐵粉中混有的少量鋁粉時，應用的化學試劑是NaOH溶液，發(fā)生反應的離子反應方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量的碳酸鈉時，應用的化學試劑是二氧化碳，發(fā)生反應的離子反應方程式是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，取0.2mol•L-1HX溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）不正確的是（　�。�
A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）═10-8 mol•L-1
B．c（Na+）═c（X-）+c（HX）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）-c（X-）═9.9×10-7mol•L-1
D．c（OH-）-c（HX）═c（H+）=1×10-8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．目前流行的關(guān)于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]確定硫的質(zhì)量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol•L-1的酸性KMn04溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol•L-1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應：①2MnO4-+2H20+5S02═2Mn2++5S042-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[實驗Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）實驗I中判斷滴定終點的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色．
（2）實驗I中，試管C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收．
有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是同意（選填“同意”或“不同意”），理由是若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全．
（3）根據(jù)實驗I和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為Fe3S4．
[問題探究]滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快
得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過程中反應速率較平常滴定時要快的一種可能原因是生成錳離子對反應起催化作用（或反應放熱使溫度升高，加快反應速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，理由是：根據(jù)反應：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補充NH3．
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時，將0.400mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)．
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設從放入N2O4到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
C．Na2O2+H2SO4（�。┄TNa2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

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