Question

I、在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H₂O₂，當(dāng)它們混合時，放出大量的熱．化學(xué)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．已知在上述物質(zhì)中N、0均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且一些化學(xué)鍵斷裂所需能量（或化學(xué)鍵形成所釋放能量）數(shù)據(jù)：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
II、今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是

 

．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列是

 

．
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

 

．
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反需燒堿溶液的體積關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ⅰ、化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
Ⅱ、（1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計算判斷；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液物質(zhì)的量相同，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計算分析；

解答： 解：Ⅰ、化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol，N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol，
△H=159KJ/mol+4×389KJ/mol+2×（138KJ/mol+2×465KJ/mol）-945KJ/mol-4×465KJ/mol=-814KJ/mol，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-814 KJ/mol；
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-814 KJ/mol；
Ⅱ、（1）當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；
①CH₃COOH是弱酸部分電離，溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L；
②HCl是強(qiáng)酸完全電離，電離出氫離子濃度為1mol/L；
③H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH=-lgc（H⁺），所以pH由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H₂SO₄ 0.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②=2③，
故答案為：①=②=2③；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，物質(zhì)的量相同，假設(shè)物質(zhì)的量為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反需燒堿溶液的體積關(guān)系為：①=②=

1

2

③；
故答案為：①=②=

1

2

③；

點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)溶液pH定性判斷，依據(jù)弱酸存在電離平衡，一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸反應(yīng)的定量關(guān)系分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．