比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
 
．該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，氯乙烷沸點較低、易揮發(fā)吸熱，以此來解答．
解答： 解：乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)；氯乙烷沸點低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感，
故答案為：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成；氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重乙烯性質(zhì)及加成反應(yīng)的考查，注意氯乙烷物理性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（　�。�
A、原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個
B、均為非金屬元素
C、單質(zhì)均為雙原子分子
D、原子核外電子層數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烯烴2mL，在一密閉容器中與6mL氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣（反應(yīng)前后均為相同狀態(tài)）
（1）求該烴的分子式．
（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式和最簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《重慶晚報》2010.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補碘的呼聲越來越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為
 
．該反應(yīng)的還原劑為
 
；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我�；瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A是一種非金屬單質(zhì)，E是一種白色沉淀．據(jù)圖填空：
（1）B的化學(xué)式為
 
，目前B被用來制造
 
．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)制取A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是
 
；
②已知：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為
 
（填序號）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液       B．0.5mol?L-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
 
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是第三周期元素形成的簡單陽離子半徑最小的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
①X的簡單陽離子的電子式是
 
．
②W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與Z2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③已知：Fe（s）+
1
2
 
 
O2（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol-1
2X（s）+
3
2
O2（g）═X2O3（s）△H=1675.7kJ/mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）
30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑
不加熱		 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑
加熱		 360 480 t 720
MnO2催化劑
加熱		 10 25 60 120
（1）①該實驗小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、
 
、
 
 等因素對H2O2分解速率的影響．上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：
 
；
 
；
 
；
②推測t（s）的范圍為
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下
催化劑
MnO2		 操作
情況		 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成
所需時間
粉末狀 混合
不振蕩		 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
有關(guān)．
（3）下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
 
（填序號）
A、催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
F、催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　�。�
A、S2和S4
B、CO和CO2
C、16O和18O
D、H2和D2

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同步練習(xí)冊答案