(6分)

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度______ W mol·L－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度______W mol·L－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________ W mol·L－1。

 

【答案】

小于    大于    等于    （各2分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。

(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率      第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）

①加入A                                        ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6 mol A+ 0.8 molB  ⑤將C分離出容器

(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B                       ②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 molD                    ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度______ W mol·L－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度______W mol·L－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________ W mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：填空題

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了               腐蝕，

正極材料是       電極反應(yīng)是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

            腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                    

①總反應(yīng)為：                                     ；① 反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>          g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為            g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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