Question

海水占地球總儲水量的97%以上。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術有_______________________________________。

(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，反應的離子方程式是__________________________________________________________，

陽離子交換膜的作用是________________________________________________________。

若不使用離子交換膜法電解食鹽水，可得到一種消毒液，其反應的化學方程式是

________________________________________________________________________。

(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，寫出此過程中SO₂被吸收以及又生成可被回收的氣體的兩個反應的化學方程式________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法、離子交換法等

(2)2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑　只允許陽極室的Na^＋和H^＋透過離子交換膜進入陰極室，阻止Cl₂從陽極室遷移到陰極室　Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

(3)NaOH＋SO₂===NaHSO₃(或2NaOH＋SO₂===Na₂SO₃＋H₂O)，NaHSO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋SO₂↑(或Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑)

【解析】

試題分析：(1)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術有蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法、離子交換法等。

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑。由于陽離子交換膜只允許陽極室的Na^＋和H^＋透過離子交換膜進入陰極室，從而阻止Cl₂從陽極室遷移到陰極室。如果沒有使用陽離子交換膜，則產(chǎn)生的氯氣就能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式是Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O。

（3）SO₂是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉。而亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉又能和酸反應重新釋放出SO₂，反應的化學方程式是NaOH＋SO₂===NaHSO₃(或2NaOH＋SO₂===Na₂SO₃＋H₂O)，NaHSO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋SO₂↑(或Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑)。

考點：考查海水淡化技術、電解飽和食鹽水的判斷、應用以及SO₂的吸收等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。本題是海水利用的綜合題，涉及海水淡化、電解飽和食鹽水及環(huán)境保護的知識，有利于培養(yǎng)學生學生的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。