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3．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
C．施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

分析 A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產和促進人體健康有好處；
B．鈣離子與肥皂可生成高級脂肪酸鈣沉淀；
C．銨態(tài)氮肥和堿性物質可以反應，且能生成氨氣，從而降低肥效；
D．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入．

解答 解：A．食品添加劑可以改善食品的色香味、延長食品的保質期，可適量添加使用，不能過量，故A錯誤；
B．含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故B正確；
C．施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）能與氮肥NH4Cl反應生成氨氣，從而降低肥效，故C正確；
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質的性質與用途，把握常見物質的性質與用途的關系是解答的關鍵，側重化學與生活、生產的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C60能溶于二硫化碳中形成無色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
B．向含有Fe2+的溶液中滴加無色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍色沉淀產生
C．甲烷是空間正四面體結構，四個氫的相對位置完全等效，其任意取代物都不會產生同分異構現(xiàn)象
D．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．具有“-CH2OH”結構的醇類物質中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學說，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在狀況（　�。�
A．
結構示意圖		B．
電子式		C．
球棍模型		D．
比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產物NH4Cl，還原產物N2．

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