Question

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是（　　）

• A、向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
• B、
  通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
• C、用潤濕的pH試紙測(cè)定飽和Na₂CO₃溶液pH
• D、向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H₂體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：

分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析；
B．水柱升高，說明左邊裝置壓強(qiáng)減��；
C．用潤濕的pH試紙測(cè)定pH易導(dǎo)致誤差；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大．

解答： 解：A．向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質(zhì)，則說明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂，故A正確；
B．水柱升高，說明左邊裝置壓強(qiáng)減小，應(yīng)是消耗氧氣的原因，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．用潤濕的pH試紙測(cè)定pH，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大，等體積時(shí)生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于溶解平衡、試紙的使用、電化學(xué)腐蝕以及弱電解質(zhì)的電離等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．