Question

除去CO2氣體中含有少量的SO2氣體，最好采用的方法是
[　　]
A．	通過石灰水
B．	通過足量的品紅溶液
C．	通過足量的飽和NaHCO3溶液
D．	先通過酸性KMnO4溶液，再通過石灰水

Answer 1

答案：C
提示：

首先明確凈化氣體的原則是：不能引入新的雜質(zhì)；盡可能不減少被凈化氣體的量．其次，利用SO2和CO2這兩種酸性氧化物性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系，選擇最佳試劑以達(dá)到凈化CO2氣體的目的． 　　SO2和CO2都是酸性氧化物，它們都能與堿反應(yīng)，生成鹽而進(jìn)入溶液，故A選項(xiàng)錯誤；SO2具有漂白性，能與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的化合物，所以足量的品紅溶液可以吸收CO2氣體中少量的SO2，以除去SO2氣體．但是，部分的CO2氣體也會溶解于品紅溶液中，而使CO2損失，所以B選項(xiàng)不是除去SO2的最佳方法，B選項(xiàng)錯誤；SO2可以與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸是一種二元中強(qiáng)酸，酸性大于碳酸(H2CO3)，當(dāng)SO2氣體通入飽和NaHCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋NaHCO3CO2＋NaHSO3．即將雜質(zhì)氣體SO2轉(zhuǎn)化成被提純的CO2氣體，同時，由于CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度較小，保證了CO2的量不被減少，所以C選項(xiàng)是除去CO2氣中少量的SO2雜質(zhì)的最佳途徑，C選項(xiàng)正確；SO2有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為H2SO4進(jìn)入溶液，CO2與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以達(dá)到除去SO2的目的，但被凈化的CO2氣體會被后面的石灰水吸收，所以D選項(xiàng)錯誤． 　　SO2是一種具有較強(qiáng)的還原性、漂白性等特性的酸性氧化物；而CO2無還原性、漂白性，解題時運(yùn)用二者的性質(zhì)差別，便可得到正確答案．不應(yīng)片面地注意二者作為酸性氧化物的共性，而忽視了SO2的“個性”．