在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　△H＜ 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋篲_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_______________________。

（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__________。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“否”）。

（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B. 使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0．02 mol／(L·s) B. v(B)=0．6 mol／(L·min)

C. v(C)=0.5 mol／(L·min) D. v(D)=0.01 mol／(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1為_(kāi)___________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為_(kāi)_____。

（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為_(kāi)_____（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（4）室溫時(shí)，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當(dāng) Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

現(xiàn)象

A

驗(yàn)證BaSO3難溶于水

將SO2通人Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

B

驗(yàn)證非金屬性：Br>I

將溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液變藍(lán)

C

驗(yàn)證SO2的漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

D

驗(yàn)證某化合物一定是鈉鹽

將該化合物在酒精燈上灼燒

焰色為黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟

A

比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱

測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH

B

比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱

向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁

C

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

D

探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案