【題目】有機(jī)物H是一種有助于睡眠的藥物,其一種合成路線如下:

已知:(R1、R2為氫原子或烴基)

回答下列問(wèn)題

(1)G中含有的官能團(tuán)名稱是______;Z的名稱是________

(2)反應(yīng)A的條件和試劑是_________;ZE的反應(yīng)類型是______。

(3)寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式:_________。

(4)在一定條件下,GCO( NH22,反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量更大的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(5)芳香化合物TZ的同分異構(gòu)體,同時(shí)具備下列條件的 的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu))。

苯環(huán)上有2種側(cè)鏈能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)參照上述流程,以乙二醇、乙醇為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)合成香料乙二酸二乙酯的路線圖____。

【答案】 酯基 苯乙酸 氫氧化鈉水溶液、加熱 取代反應(yīng) 3

【解析】(1)G,其中含有的官能團(tuán)有酯基;Z,名稱為苯乙酸,故答案為:酯基;苯乙酸;

(2)根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知Y為苯乙醛,則X為苯乙醇,則反應(yīng)A為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件和試劑為氫氧化鈉水溶液、加熱;根據(jù)流程圖,Z發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;取代反應(yīng);

(3)根據(jù)流程圖,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(4)根據(jù)K→H的反應(yīng)提示,在一定條件下,GCO( NH22,反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量更大的有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(5)Z,芳香化合物TZ的同分異構(gòu)體。①苯環(huán)上有2種側(cè)鏈;②能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀,說(shuō)明含有醛基;③能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明屬于甲酸酯。滿足條件的 結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上含有甲基和甲酸酯結(jié)構(gòu),共3種,故答案為:3;

(6)以乙二醇、乙醇為有機(jī)原料合成香料乙二酸二乙酯。要合成乙二酸二乙酯需要顯合成乙二酸,乙二酸可以有乙二醇連續(xù)氧化得到,最后與乙醇酯化即可,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將A逐滴加入B中:

(1)若B為Na2CO3粉末,C為C6H5ONa溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁,則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象: 。

(2)若B是生石灰,觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解當(dāng)沉淀完全溶解,恰好變澄清時(shí),關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液,再往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則A是 (填名稱,C是 (填化學(xué)式),與乙醛的混合后,該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用 清洗銀鏡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,:

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L;

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________g·L-1;

③該氣體所含的原子總數(shù)為_________個(gè);

④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_________g。

(2)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量)

已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請(qǐng)回答:

(1)白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。

(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1<a<4)倍,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是__________________(用離子方程式表示)。

(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Co(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中 的值等于_____。

(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示:

①上述氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: _________________________,

在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是:

________________________________________________________

②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說(shuō)明________________

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________

(4)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH_________________。

(2)其他條件相同時(shí),CO和H2按物質(zhì)的量比1:3進(jìn)行反應(yīng):

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下,隨溫度的變化如圖所示。

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由______________________________。

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____________________。(只列算式。Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中, X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(C%)。

①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②表中a的取值范圍是________________________________。

③根據(jù)上圖和上表分析,25 min~40 min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是________。

(4)CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知:25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

H2CO3

H2SO3

HNO2

HClO

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=1.2×10-2

K2=6.6×10-8

K=7.2×10-4

K=2.9×10-8

25℃時(shí),向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過(guò)量:

①NaHSO3、②HNO2、③HC1O,溶液中的n (HCO3)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是 。

A.Ag、NH3 B.H2O、H

C.Co3、CO D.Ag、H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是

A. 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸

B. 過(guò)量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過(guò)量

D. 提純乙酸丁酯時(shí),需過(guò)濾、洗滌等操作

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