【題目】有機物H是一種有助于睡眠的藥物,其一種合成路線如下:

已知:(R1、R2為氫原子或烴基)

回答下列問題

(1)G中含有的官能團名稱是______;Z的名稱是________。

(2)反應A的條件和試劑是_________;ZE的反應類型是______。

(3)寫出EF的化學方程式:_________。

(4)在一定條件下,GCO( NH22,反應生成相對分子質(zhì)量更大的有機分子的結構簡式為_______

(5)芳香化合物TZ的同分異構體,同時具備下列條件的 的結構有____種(不考慮立體異構)。

苯環(huán)上有2種側鏈能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀能發(fā)生水解反應

(6)參照上述流程,以乙二醇、乙醇為有機原料(無機試劑任選),設計合成香料乙二酸二乙酯的路線圖____

【答案】 酯基 苯乙酸 氫氧化鈉水溶液、加熱 取代反應 3

【解析】(1)G,其中含有的官能團有酯基;Z,名稱為苯乙酸,故答案為:酯基;苯乙酸;

(2)根據(jù)Z的結構可知Y為苯乙醛,則X為苯乙醇,則反應A為鹵代烴的水解反應,反應的條件和試劑為氫氧化鈉水溶液、加熱;根據(jù)流程圖,Z發(fā)生取代反應生成E,故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;取代反應;

(3)根據(jù)流程圖,E發(fā)生取代反應生成F,反應的化學方程式為,故答案為:

(4)根據(jù)K→H的反應提示,在一定條件下,GCO( NH22,反應生成相對分子質(zhì)量更大的有機分子的結構簡式為,故答案為:;

(5)Z,芳香化合物TZ的同分異構體。①苯環(huán)上有2種側鏈;②能與新氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀,說明含有醛基;③能發(fā)生水解反應說明屬于甲酸酯。滿足條件的 結構為苯環(huán)上含有甲基和甲酸酯結構,共3種,故答案為:3;

(6)以乙二醇、乙醇為有機原料合成香料乙二酸二乙酯。要合成乙二酸二乙酯需要顯合成乙二酸,乙二酸可以有乙二醇連續(xù)氧化得到,最后與乙醇酯化即可,合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗,將A逐滴加入B中:

(1)若B為Na2CO3粉末,C為C6H5ONa溶液,實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁,則試管C中化學反應的化學方程式: 。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象:

(2)若B是生石灰,觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解,恰好變澄清時,關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液,再往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則A是 (填名稱,C是 (填化學式),與乙醛的混合后,該溶液中反應的化學方程式: 實驗結束時用 清洗銀鏡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,:

①該氣體在標準狀況下的體積為________ L;

②該氣體在標準狀況下的密度為__________g·L-1;

③該氣體所含的原子總數(shù)為_________;

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為_________g。

(2)設阿伏加德羅常數(shù)為NA。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,c g該氣體在標準狀況下的體積是_____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3,某同學設計并完成如下實驗:(所加試劑均過量)

已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答:

(1)白色沉淀是__________________(填化學式)。

(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素(核電荷數(shù)小于20)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1<a<4)倍,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。

(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是__________________(用離子方程式表示)。

(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當Co(OH)2開始沉淀時,溶液中 的值等于_____。

(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示:

①上述氧化過程中,發(fā)生反應的離子方程式是: _________________________

在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下,其原因是:

________________________________________________________。

②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明________________。

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 經(jīng)測定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽極的電極反應式為___________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH_________________。

(2)其他條件相同時,CO和H2按物質(zhì)的量比1:3進行反應:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

H2的平衡轉化率在不同壓強下,隨溫度的變化如圖所示。

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應條件的理由______________________________。

②M點的平衡常數(shù)Kp=_____________________。(只列算式。Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù))

(3)下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中, X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應,三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應,達到平衡時C的體積分數(shù)(C%)。

①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

②表中a的取值范圍是________________________________。

③根據(jù)上圖和上表分析,25 min~40 min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是________。

(4)CO2可轉化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知:25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

H2CO3

H2SO3

HNO2

HClO

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=1.2×10-2

K2=6.6×10-8

K=7.2×10-4

K=2.9×10-8

25℃時,向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量:

①NaHSO3、②HNO2、③HC1O,溶液中的n (HCO3)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是 。

A.Ag、NH3 B.H2O、H

C.Co3、CO D.Ag、H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是

A. 兩反應均需使用濃硫酸、乙酸

B. 過量乙酸可提高1-丁醇的轉化率

C. 制備乙酸乙酯時乙醇應過量

D. 提純乙酸丁酯時,需過濾、洗滌等操作

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