2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水；
C．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故B正確；
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10-5，Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10-10
②25℃時(shí)，2×l0-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L-1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈4×10-4．
（3）4×10-3mol•L-1HF溶液與4×10-4mol•L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H
（2）①寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)）．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物是Cu2HgI4，還原產(chǎn)物是Cu，當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組中的離子，能在無(wú)色透明的溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比（　�。�
A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14

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