2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者反應生成氯化鈣和水；
C．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應；
D．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．澄清石灰水跟鹽酸反應，離子方程式：H++OH-═H2O，故B正確；
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應應遵循客觀事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：
①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10-5，Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10-10
②25℃時，2×l0-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L-1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈4×10-4．
（3）4×10-3mol•L-1HF溶液與4×10-4mol•L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質．
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一．
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出B的氫化物的結構式H-O-H
（2）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為-1價）．
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物是Cu2HgI4，還原產(chǎn)物是Cu，當有2mol CuI參與反應時，轉移電子1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉，經(jīng)充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比（　　）
A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14

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