下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計　②容量瓶�、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶�、蘖客病、卟ＡО�
(1)在儀器上標明具體使用溫度的是(不考慮溫度計)_______(填寫編號)；可作反應(yīng)容器并可加熱的是________(填寫編號)。
(2)需要用溫度計的實驗是________(填寫編號)。
①石油分餾�、跐饬蛩嵯♂尅、蹨y定硝酸鉀的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三種。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：
①攪拌�、谝鳌、壅喝∪芤�
A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是________(填寫編號)。
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是________(填寫編號)。

(1)②③⑥　④⑤　(2)①③　(3)A.①②　B．①②③

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是

A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置吸收尾氣SO2
C．利用圖③裝置進行膠體電泳實驗可以說明Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．利用圖④裝置用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是

A．燒杯 B．燒瓶 C．錐形瓶 D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

(1)寫出儀器名稱A　　　　,B　　　　,C　　　,D　　　　。 
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是             。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察.
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。
 
試劑
離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 
③FeCl3溶液（FeCl2）
 
 
④CO2（HCl）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C2O42-計)。實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
回答下列問題：
(1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是       (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至       (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是       。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。
在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
該實驗可以用     作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是     。
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁     D．終點讀數(shù)時俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是①提高鐵的浸出率，②              。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為            。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量      （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量        。
（4）①可選用         （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                 （用離子反應(yīng)方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
 
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a.氧化：                                ；
b.沉淀：                                ；
c.分離，洗滌；
d.烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學(xué)生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次序
溫度（℃）
冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1
102
6.848
2
113
5.696
3
258
5.120
4
570
2.560
 
（1）第1次實驗后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是_____ g。
（2）通過計算確定第二次實驗后固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________。
（3）第四次實驗后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案