(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                             。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是                      。其物質(zhì)的量之比為            。

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為                       mL。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度
C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____
                                                                   
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）
a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省襄陽市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                             。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是                       。其物質(zhì)的量之比為            。

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為                       mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省襄陽市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                            。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是                      。其物質(zhì)的量之比為           。
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為                      mL。

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