下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中挑出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請(qǐng)將挑出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表：

組別

備選項(xiàng)

挑出選

項(xiàng)序號(hào)

挑選依據(jù)

(1)

A.S2－ B．I－ C．Fe　D．SO

(2)

A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO

(3)

A.蒸餾　B．分液

C.蒸發(fā)　D．中和

(4)

A.KMnO4　B．Al2(SO4)3

C.KClO3　 D．K2HPO4


答案　(1)C　游離態(tài)　(2)D　固態(tài)　(3)D　化學(xué)變化

(4)C　含有中間價(jià)態(tài)元素

解析　(1)中A、B、D項(xiàng)均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)。(2)A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3)從變化性質(zhì)的不同進(jìn)行分析，D為化學(xué)變化，而A、B、C為物理變化；或從實(shí)驗(yàn)操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。(4)KClO3中含有中間價(jià)態(tài)元素。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲苯苯環(huán)上的一個(gè)H原子被式量為43的烷烴基取代，得到的一元取代物可能有

A. 7種        B. 6種          C. 4種         D. 3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能是最重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為                     。

⑵NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

⑶儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。

(g) (g)＋3H2(g)

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                    

⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?nbsp;        。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為                      。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝               。（η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g) Cl2(aq)               K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4

HClO  H+ + ClO－             Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O  2H+ + ClO－ + Cl－  K=10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，說(shuō)出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子

②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分

③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子

④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等

⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)

⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的

⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。

①一種原子變成另一種原子�、谝环N離子變成另一種離子

③一種分子變成另一種分子�、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì)

⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子�、藁旌衔镒兂杉儍粑铩、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)　⑧金屬變成非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是

(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液

D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列變化中屬于物理變化的是                                                                          (　　)

A．剩飯變餿                                          B．自行車生銹

C．牛奶變酸                                          D．電燈發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；

Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃燒，無(wú)黃色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。

Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、__________。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________。

(5)沉淀C的化學(xué)式是__________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________。

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