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將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

D

解析試題分析：A、正方應是放熱反應，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應方向移動，因此平衡常數(shù)增大，A不正確；B、若增加F2的用量，平衡正向移動，ClF的轉化率增大，但單質氟的轉化率降低，B不正確；C、正方應是體積減小的可逆反應，達到平衡后，若增大容器體積，越強降低，則正反應速率和逆反應均減小，平衡左移，C不正確；D、恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，則
F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)
起始量（mol）         n       n            0
轉化量（mol）        0.4n      0.4n         0.4n
平衡量（mol）        0.6n      0.6n         0.4n
所以容器內的壓強為初始時的＝0.8倍，D正確，答案選D。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （  ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍
C．在平衡時體系內含N2O4 0．25 mol
D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L B．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/L D．SO2為0．25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50  mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是

A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙 
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 
C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) 
D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

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