【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。
【答案】 大于 0.0010 0.36 mol·L-1 大于 反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【解析】(1)溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)的ΔH大于0;在0~60 s時(shí)段內(nèi)消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L-0.040mol/L=0.06mol/L,因此反應(yīng)速率v(N2O4)=0.06mol/L÷60s=0.0010mol·L-1·s-1;平衡時(shí)N2O4、NO2的濃度分別是0.04mol/L、0.12mol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,由于正反應(yīng)吸熱,所以改變的條件是升高溫度,即T大于100 ℃;(3)由于正反應(yīng)體積增大,所以對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中,可用右側(cè)示意圖表示的是
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | 相同質(zhì)量氨,在同一容器中:2NH3N2+3H2 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng) | H2的質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
C | 體積比為1︰3的N2、H2,在體積可變的恒壓容器中: N2+3H22NH3 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2mol SO2與1mol O2,在相同溫度下:2SO2+O22SO3 | SO3的物質(zhì)的量 | 10 MPa | 20 MPa |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
B. 試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去
C. 工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定
D. 實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示.
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是(填序號).
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S.
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)一種高效氯化劑、漂白劑,在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉.
(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是;在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做(填“氧化劑”或“還原劑”);若反應(yīng)中生成1molNaClO2 , 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol;
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 . 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,還原產(chǎn)物為 , 用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO45H2O,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用.他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),過程如下:
(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式);
(2)寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式:①;
③;
(3)綜合過程Ⅰ、II,計(jì)算該9.4g廢Cu粉中,m(SiO2)= , m(Cu)= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表有____個(gè)橫行,叫周期,每一周期中元素原子的_________相同,從左到右元素的金屬性____(填增強(qiáng)或減弱);元素周期表中有_____列,第ⅥA族處在第_____列,同一主族從上到下,元素的非金屬性依次_______(填增強(qiáng)或減弱)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com