Question

0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是（　�。�

A．[Na⁺]+[K⁺]+[H⁺]=[SO₄^2-]+[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

B．[Na⁺]＞[K⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[Na⁺]=2[S^2-]+[H₂S]+[HS^-]+2[SO₄^2-]

D．[SO₄^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析：0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，生成HS^-，溶液能使pH試紙變藍，則溶液呈堿性，說明HS^-水解程度大于HS^-電離程度，結合溶液中的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答：解：A．根據(jù)溶液呈電中性原則可知[Na⁺]+[K⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故A錯誤；
B．溶液能使pH試紙變藍，溶液呈堿性，[OH^-]＞[H⁺]，故B錯誤；
C.0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合，由元素質(zhì)量守恒可知：n（Na）=n（S），則有：[Na⁺]=[S^2-]+[H₂S]+[HS^-]+[SO₄^2-]，故C錯誤；
D．混合后生成HS^-，HS^-水解，則[SO₄^2-]＞[HS^-]，溶液呈堿性，[OH^-]＞[H⁺]，所以[SO₄^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握反應物的物質(zhì)的量關系，根據(jù)題意判斷溶液呈堿性，得出HS^-水解程度大于HS^-電離程度是解答該題的關鍵，注意溶液中的守恒思想的運用．