Question

20．H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．向H₂S溶液中加入NaOH固體時，c（H⁺）減小，c（S^2-）增大．（填增大、減小或不變）

Answer 1

分析 H₂S溶于水形成弱酸溶液，硫化氫為二元弱酸分步電離，當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時，OH^-與H⁺反應(yīng)，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）減�。�

解答 解：H₂S溶于水形成弱酸溶液，硫化氫為二元弱酸分步電離，H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉電離出氫氧根離子會和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減小，硫離子濃度增大，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；減小；增大．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)H₂S的電離及其影響因素等知識，明確電解質(zhì)的相關(guān)概念、掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．