(8分)W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題。
(1)H2Y2的電子式為______________________,Z在周期表中的位置___________________。
(2)在圖中,b的pH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a為H2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時,共轉移3mol電子,該反應的離子方程式是_________________________。
(3)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應,若生成1molNa2Y固體時,放出熱量414kJ;若生成1molNa2Y2固體時,放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。
(4)有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能。假設這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解溶液,則通入Z2的電極為原電池的___________極,其電極反應式為____________________。
科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在標準狀況下, m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n
B.同質量的氣體A與B的分子個數(shù)比為n∶m
C.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n∶m
D.同溫同壓下,同體積的A氣體與B氣體的質量比為m∶n
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
蓄電池放電時是起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列各種推斷中正確的是
A.充電時鐵做負極,NiO2做正極
B.放電時陰極上的電極反應為: Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
C.放電時,電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應在低溫下能自發(fā)進行,則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A.生成物總能量一定低于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的有幾項
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應制備
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥將質量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種
⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕
A.3項 B.4項 C.5項 D.6項
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大,W與Z、X和Y分別同主族,Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是
A.Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B.W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C.由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D.X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質既能與金屬鈉反應放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是
A.CH3CH2OH B.H2O C.C6H12O6 D.CH3COOH
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,不正確的是
A.每生成1mol Fe3O4,反應轉移的電子總數(shù)為4mol
B.Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D.x=4
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