Question

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：_____________________

________________________________________________________________________(寫出兩點即可)。

Answer 1

解析：(1)根據蓋斯定律，反應①＋反應②整理可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。

(2)反應的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關，與中間狀態(tài)無關，故ΔH2＝E1－E2。

(3)根據燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.9 kJ·mol－1。

(4)氫氣的燃燒產物對環(huán)境無影響，而且熱值高。

答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)E1－E2　(3)285.9 kJ·mol－1　(4)H2燃燒的產物對環(huán)境無任何污染；等質量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)