【題目】鐵和氧化鐵的混合物共Xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到Ymol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質(zhì)量為（ ）

A.56(3X+Y)gB.56(3X-Y)gC.28(3X+Y)gD.28(3X-Y)g

【答案】D

【解析】

根據(jù)電子守恒：與H+反應生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量：n(Fe)=n(H2)=Ymol；

其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質(zhì)的量為(X-Y)mol，Fe2O3的物質(zhì)的量也是(X-Y)mol，因此共含鐵元素Ymol+(X-Y)mol+(X-Y)mol=(3X-Y)mol，所以共含鐵元素：(3X-Y)mol ×56g/mol=28(3X-Y)g；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )

甲 乙

A.平衡時體積分數(shù)：甲<乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應的平衡常數(shù)表達式)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20的混合物)的一種流程如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Mg2+

7.6

9.4

Fe2+

6.5

9.9

Fe3+

1.5

3.3

Mn2+

8.2

10.6

回答以下問題：

（1）從綠色化學角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（3）單位時間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關系如圖所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調(diào)至__。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝__mol·L－1。

（3）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為__。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__點，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點在__（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（3）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數(shù)字）

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答：

（1）固體混合物中CuO的質(zhì)量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）實驗室預計需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，準備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制，需用量筒量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。

（2）加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。

（3）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________(用離子方程式表示）。“酸浸”時為加快反應速率可采取的措施是_____________________（至少寫兩個)。

（4）加入氨水應調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。“過濾II”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是_______（填化學式）

（5）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。

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