下圖為周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、M的說(shuō)法正確的是
[     ]
A.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y <Z
B.M的最外層電子數(shù)比Z多10
C.X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M >X
D.X、Y形成的簡(jiǎn)單離子最外層電子均滿足8e -的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

位于元素周期表前四周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子排布可表示為：asaap2a，B元素在地殼中含量居第二位，C與B位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，D元素的+3價(jià)離子的3d亞層為半充滿，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）E的元素符號(hào)為
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
（2）A的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是
H2O分子間形成氫鍵
H2O分子間形成氫鍵
．
（3）B元素可分別與A元素、C元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->
SiO2＞SiCl4
SiO2＞SiCl4
（用化學(xué)式表示），原因是
二氧化硅為原子晶體，而四氯化硅為分子晶體
二氧化硅為原子晶體，而四氯化硅為分子晶體
．
（4）D元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的D原子個(gè)數(shù)之比為
2：1
2：1
，兩種堆積模型中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測(cè)化學(xué)試題 題型：022

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：

(1)F元素價(jià)層電子排布式為________．

(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是________．

A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1

C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B2A2分子中的B－A鍵屬于s－spσ鍵

(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是________．

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因________．

(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1，1∶1的兩種化合物X和Y，其中Y含有________鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”)，A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為________，N的結(jié)構(gòu)式為________．

(6)E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為________，E原子的雜化方式為________雜化．

(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（    ）

A.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和NaOH溶液反應(yīng)，可能生成三種不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高二6月月考化學(xué)試題 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

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