我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Ｆe=Fe2++2e－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應aA + bBcC △H<0,在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1）。保持溫度不變，

將方程式的書寫作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應變化為

A．寫成2aA + 2bB2cC，△H值、K值均擴大了一倍。

B．寫成2aA + 2bB2cC，△H值擴大了一倍，K值保持不變。

C．寫成cCaA + bB，△H值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)。

D．寫成cCaA + bB，△H值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正

確的是

   A．溶液中的Na＋總數(shù)不變                     B．溶液中的OH－數(shù)目不變

   C．溶質的物質的量濃度不變                  D．溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+     B．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-                  D．Br- + H2O HBr + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀念幣，其中銀紀念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為銀紀念幣制作時，銅芯應做                                            

A．陰極                B．陽極                   C．正極                   D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表述正確的是

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等

B．S2－的結構示意圖：

C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．苯甲醛：

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