Question

4．在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；
（2）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，灼燒時氫氧化鋁可分解；
（3）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑；

解答 解：（1）FeCl₃為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl₃為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時促進Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，故能徹底水解為氫氧化鋁，而灼燒時氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，即最終得到Al₂O₃．故答案為：Al₂O₃；
（3）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，然后結(jié)合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．