（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。
A B C D
（2）金屬鈉失火時，應該用 滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學反應方程式為 。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含 （填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應的化學方程式為 。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。
（1）D （1分） （2）砂子 1分（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分）
（4）SiO2 （1分） SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O （2分） （5）黏土 （1分）
解析試題分析：（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層。又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間。而鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選D。
（2）鈉著火時生成過氧化鈉，鈉與過氧化鈉均和水反應，過氧化鈉也能和CO2反應，所以鈉著火時不能用水或CO2撲滅，應該用沙子撲滅。
（3）過氧化鈉能吸收是正確和CO2生成氧氣，可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學反應方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
（4）氫氧化鈉溶液能和玻璃中的二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，從而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打開，所以不能用玻璃塞，應該用橡皮塞；氫氟酸能溶解玻璃，反應的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
（5）制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造陶瓷的原料是粘土，所以制取水泥和陶瓷的共同原料是粘土。
考點：考查鈉和硅及其化合物的性質、硅酸鹽產品原料的判斷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把2.0 mol
CuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度
（2）混合液中和的物質的量濃度
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）A點的沉淀物的化學式為 。
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式： 。
（3）原混合物中NaOH的質量是 g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉化的方程式：
乙
丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| ①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。 |
| ②反應結束后分離出溶液備用。 | |
| ③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為 ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式： 。
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：
| | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
| 開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
| 完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應中，還原劑為 。
（2）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了 （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。
（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：
I．步驟③發(fā)生反應的離子方程式為 。
II．步驟④中煮沸的作用是 。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：
（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液質量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產率為______________％。
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是 ___ 。
（4）根據聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______（選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：
| 滴定次數 | 待測液（mL） | 0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL） | |
| 初讀數 | 終讀數 | ||
| 第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
| 第二次 | 20.00 | 如右圖Ⅰ | 如右圖Ⅱ |
顯示消耗的鹽酸溶液體積為 。查看答案和解析>>
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