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【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

【答案】C

【解析】

該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質是氯化亞鐵，根據氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度。

該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質是氯化亞鐵，根據氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=n（FeCl2）=0.06mol×=0.04mol，則原氯化鐵溶液的濃度為：c（FeCl3）==0.4mol/L，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。

②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖（部分產物已略去）。下列說法中，正確的是

A. 若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是

A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉移1mol電子

C. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關 N(NO2)3 的說法不正確的是( )

A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵

B. 分子中四個氮原子不共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g 該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的離子中，半徑較小的是_____________;（填離子符號）。

（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21。下列說法中錯誤的是

A. 元素X的單質能與強酸、強堿反應

B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 簡單陰離子的還原性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2

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