1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表。
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為__________________________________________。
(4)經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問(wèn)題。
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。
(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32—、AlO2—
(2)NH4++OH-=NH3·H2O
(3)V2-V1=3(V4-V3)
(4)①Cl2+2I-=I2+2Cl- ②10∶15∶4
【解析】(1)根據(jù)圖表,開(kāi)始加入NaOH時(shí),無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有H+,隨后加入NaOH,有沉淀產(chǎn)生,沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入NaOH,沉淀量先保持不變后完全溶解,說(shuō)明一定含有Al3+、NH4+,一定不含Mg2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)離子共存知識(shí),CO32—、AlO2—與H+、Al3+不能共存,故一定不含CO32—、AlO2—。因此溶液中一定不含的離子為Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32—、AlO2—。
(2)BC段的離子反應(yīng)為NH4+與OH-的反應(yīng)。
(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O,兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,即V2-V1=3(V4-V3)。
(4)由于還原性:I->Br->Cl-,向混合溶液中通入Cl2,I-先與Cl2反應(yīng),待I-完全被氧化,Br-才與Cl2反應(yīng)。①通入2.8 L Cl2時(shí),溶液中仍有I-,故只發(fā)生Cl2和I-的反應(yīng)。②通入2.8 L Cl2時(shí),只發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,則原溶液中n(Br-)=1.5 mol,n(Cl-)=1.25 mol-(2.8/22.4)×2 mol=1 mol;通入2.8~5.6 L Cl2時(shí),發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Br-消耗的n(Cl2)=(1.5-1.4)/2 mol =0.05 mol,故通入5.6 L Cl2時(shí),I-消耗的n (Cl2)=(5.6/22.4)-0.05mol=0.2 mol,則n(I-)=0.2 mol×2=0.4 mol,故原溶液中c(Cl-)∶c(Br-)∶c(I-)=n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=1∶1.5∶0.4=10∶15∶4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下,在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液,D中加入1 mol·L-1 NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ. (1)寫出儀器X的名稱:________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過(guò)該實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷,請(qǐng)你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個(gè)裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時(shí)間后,B裝置溶液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42—,可能還含有其他的陰離子。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在________,或只存在________。
假設(shè)2:可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的正確性:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見(jiàn)非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是( )。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性
D將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機(jī)推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)香料X中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
(2)香料X可發(fā)生的反應(yīng)類型是________(填代號(hào))。
a.酯化反應(yīng) b.還原反應(yīng) c.加成反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)已知:
香料X的合成路線如下:
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
②檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑是________。
a.銀氨溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.溴水 d.氫氧化鈉溶液
③D→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。
④有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E具有如下性質(zhì):
a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應(yīng)
b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6,則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH=-641 kJ/mol
②2Mg(s)+TiCl4(s)= 2MgCl(s)+Ti(s)ΔH=-512 kJ/mol
則Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH=________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32—+6H2O,該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______________(填離子符號(hào))。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
A.稀硫酸 B.氨水 C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
溫度為T℃時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
時(shí)間 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)
D.反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序?yàn)?/span>:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式: 。
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。
(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng): ;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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