測得某NaHCO3溶液的pH為8.4，某Na2CO3溶液的pH為11.4，則NaHCO3溶液中的c(OH－)是Na2CO3溶液中的c(OH－)的(　　)倍

[　　]

A．

3

B．

C．

103

D．

10－3

答案：D
解析：

NaHCO3溶液c(OH－)＝＝1×10－5.6，Na2CO3溶液中c(OH－)＝＝1×10－2.6，二者之比為10－3，選D．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外小組設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去）．
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
．
（2）利用該裝置抽取氨氣并測量其體積，請回答下列有關(guān)問題．
①反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是
be
be
，量氣裝置中的液體最好換用
c
c
（填字母編號）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化銨溶液；e．NaOH固體；f．氨水．
②該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2所示的各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
BCE
BCE
（填字母編號）．
③本實驗就對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：Ⅰ．將實驗裝置恢復(fù)到室溫；Ⅱ．
使量氣管內(nèi)液面與干燥管內(nèi)液面相平
使量氣管內(nèi)液面與干燥管內(nèi)液面相平
；Ⅲ．視線與凹液面最低處相平．
（3）該小組同學(xué)欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為
NH3、CO2
NH3、CO2
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為利用上述所設(shè)計的裝置也可進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，通過收集并測量NO氣體的體積以測定銅的純度．你認(rèn)為
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)
NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?大連模擬）下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是（　�。�
①在配銅FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體．
③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約
1
3
處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液
⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是（　　）
①在配銅FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體．
③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約
1
3
處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液
⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅．
A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）碳酸鈣是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，碳酸鈣難溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸鈣礦床的地下水流出地面后，由于壓強(qiáng)減小而放出CO2，年深日久可形成石筍或鐘乳石。25℃時，大氣中的CO2分壓約為pCO2＝3×10－4≈10－3.54 atm。已知：

CO2（g）＋H2O＝H2CO3          K0＝[H2CO3]/pCO2＝10－1.47

H2CO3H＋＋HCO3－          K1＝10－6.4    pK2＝10.3

CaCO3（s）Ca2＋＋CO32－    Ksp＝10－8.3

1．寫出石灰?guī)r地區(qū)形成鐘乳石的化學(xué)方程式。

2．試計算雨水的pH及CO32－濃度。若測得某時某地雨水的pH為5.4，試分析產(chǎn)生此結(jié)果的可能的原因。

3．石灰?guī)r地區(qū)的地下水流入河水，設(shè)河水pH＝7，在25℃、pCO2＝10－3.54 atm下，當(dāng)達(dá)到平衡時，Ca2＋濃度是多少?

4．試述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：從實驗學(xué)化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是（ ）
①在配銅FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體．
③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液
⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅．
A．④⑤⑥⑦
B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧
D．①③④⑧

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