Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．漂白粉溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+SO₂+H₂O+ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．過量的小蘇打與氫氧化鈣混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C．銅溶于FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．稀硝酸加入過量的鐵粉：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O澄清石灰水與

Answer 1

分析：A、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸；
B、過量小蘇打，氫氧化鈣全部反應(yīng)，符合化學(xué)式的組成比；
C、選項中離子方程式電荷不守恒；
D、過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答：解：A、漂白粉溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+SO₂+H₂O+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故A錯誤；
B、過量的小蘇打和氫氧化鈣混合，氫氧化鈣全部反應(yīng)，符合化學(xué)式的組成比，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C、銅溶于FeCl₃溶液中的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D、稀硝酸加入過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式無味：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性，電荷守恒應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的分析判斷，量不同產(chǎn)物不同等即可解答，題目難度不大．