依據(jù)氧化還原反應：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ，電解質(zhì)溶液Y是 。

（2）Pt電極為電池的________極，發(fā)生的電極 反應為_________ ；X電極上發(fā)生的電極反應為________。

（3）該裝置中電子從 （填物質(zhì)）極流出，鹽橋中 （填陰、陽）離子向右邊燒杯中溶液運動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。

（1）其制備方法為：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃會迅速升華

③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

（3）實驗步驟如下：

① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

② 反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③ 將儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④ 檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在該實驗中，儀器A的名稱為 ，其容積最適合的是 （填選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（4）步驟②中應控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（5）步驟③有機層應從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

C．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素

D．Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式 。

（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。

（3）寫出第③步反應的化學方程式_________________________。

（4）制備綠礬（FeSO4·7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得

到FeSO4溶液，再經(jīng) 、 、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。

（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品（質(zhì)量分數(shù)為80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為 mL。

（可能用到的相對原子質(zhì)量 H=1 O=16 Ce =140 ）

②該電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是

A．該反應中氮元素被氧化

B．該反應中H2O2作還原劑

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應速率為

A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）

B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）

C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）

D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水.可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200

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