14．下列關于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中都含有離子鍵，可能含有共價鍵，故A正確；
B．離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子，如銨鹽，故B錯誤；
C．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如銨鹽、KOH等，故C錯誤；
D．溶于水可以導電的化合物可能是共價化合物，如HCl、硫酸等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化合物和化學鍵的關系，側重考查基本概念、物質結構，明確物質的構成微粒即可判斷，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．右圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度變化表示的反應速率與時間的關系，已知速率的單位為mol/（L•s）圖中陰影部分的數(shù)值相當于（　�。�
A．A濃度的減小量B．B濃度的減小量
C．C物質的量的增加量D．B物質的量的減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗．
i．裝置①出現(xiàn)無水硫酸銅變藍現(xiàn)象說明有水生成；
ii．裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有SO2（或二氧化硫）生成；
iii．能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是H2O；不能確定的物質是CO2、SO2．
（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進行實驗．裝置④中溶液顏色變淺綠色，其反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；反應后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是C；
A．KSCN溶液B．稀鹽酸     C．KMnO4溶液D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁和鐵是重要的金屬元素，請回答下列問題：
Ⅰ、（1）鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計算結果保留一位小數(shù)）．
（2）①在t℃時，該反應達到平衡狀態(tài)測得混合氣體平均相對分子質量為$\frac{22}{3}$，則反應的平衡常數(shù)K=16．
②下列說法正確的是B（填字母序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)  
B．若容器內密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的體積分數(shù)減少
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（3）若反就發(fā)生在恒容絕熱的裝置中，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpQ
FeH2O（g）F3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpQ
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A，B，C三種狀況下的各物質，見上表：
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的體積分數(shù)由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．離子液體是一室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
 （1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
（2）若改用AlCl3水溶液作電解液，則一段時間后不能生成AlO2-離子．（填能或不能）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則所消耗酸的物質的量是（　　）
A．0.11molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，不屬于有機物的是（　�。�
A．CCl4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是：
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6個碳碳鍵完全相同  
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷  ④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構  
⑤苯不能使溴水因反應而褪色（　�。�
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．請回答下列問題：
（1）Y 元素的名稱硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X2M2 中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S．

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