Question

9．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（　　）

• A． 1個晶胞中離子的總數為18
• B． X²⁺離子的配位數為8，Y^2-離子的配位數為4
• C． 與每個X²⁺距離最近的X²⁺共有12個
• D． 該化合物的化學式為CaS

Answer 1

分析 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y是S元素，則化學式為ZnS，據此解答．

解答 解：A．由晶胞可知，1個晶胞中離子的總數為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8，故A錯誤；
B．因為化學式為ZnS，所以Y^2-離子的配位數為4，則X²⁺離子的配位數也為4，故B錯誤；
C．由晶胞可知，與每個X²⁺距離最近的X²⁺在其面心，則共有$\frac{3×8}{2}$=12個，故C正確，
D．根據以上分析，化學式為ZnS，故D錯誤，
故選：C

點評 本題主要考查了元素的推斷以及晶胞的結構及晶胞的計算，難度不大，解題時注重基礎知識的運用．