5．已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

分析 A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物互為生成物的能量高低；
C．反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．?dāng)嗔雅f鍵需要吸熱能量，形成新鍵會(huì)放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D．X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，可根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成進(jìn)行理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱(chēng)為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填：陰離子交換膜或陽(yáng)離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc
③請(qǐng)寫(xiě)出用電滲析法對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）具有暫時(shí)硬度的硬水在長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂[如RN（CH3）3OH]和陽(yáng)離子交換樹(shù)脂[如RSO3H]，寫(xiě)出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；結(jié)果實(shí)驗(yàn)未獲得成功，其可能原因是陰離子交換樹(shù)脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與化學(xué)式相應(yīng)的是（　　）
A．小蘇打-Na2CO3B．鋇餐-BaCO3
C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在熱化學(xué)方程式中，分子式右側(cè)，用固、液、氣字樣表示的是③．
①反應(yīng)條件②溫度壓力③物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能把K2CO3、NH4C1、NaC1、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（　�。�
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1 表示的為（　　）
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。Ｒ�(jiàn)水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3可以用來(lái)刻蝕銅箔制造電路板，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-．能消毒，且能凈水．工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為  2：1．
（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來(lái)制備，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2．在使用時(shí)將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時(shí)間即可使用，寫(xiě)出漂白粉工作原理的離子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因?yàn)榘l(fā)生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2 HCl+O2↑反應(yīng)而失去漂白性．
（4）描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
1ClO3-+6Fe2++6H+=6 Fe3++1  Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問(wèn)題．

（1）裝置B、E的作用分別為驗(yàn)證水蒸氣，吸收氯氣，排除對(duì)氯化氫的干擾；．
（2）裝置C、D的現(xiàn)象分別為有色布條不褪色，有色布條褪色．
（3）裝置F中AgNO3溶液的作用是檢驗(yàn)氯化氫，倒置漏斗的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　　）
A．配制銀氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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