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(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：
【小題1】v(O2)；
【小題2】SO2的轉化率；
【小題3】2s時的O2濃度。


【小題1】0.15mol/（L·s）；
【小題1】30%；
【小題1】0.7mol/L

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產物中有Mn2+），請用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象
白色粉末變?yōu)樗{色
白色粉末變?yōu)樗{色
．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
（6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質的量為
（b-a）
（b-a）
mol．

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科目：高中化學 來源：河北省張家口市涿鹿中學2011屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：058

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是________．

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體．

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________；所缺步驟為________．

(3)已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取12.7 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反應完全．

①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是________．

②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是________mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：1.v(O2)；

2.SO2的轉化率；

3.2s時的O2濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省金昌市高一期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：計算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：1.v(O2)；

2.SO2的轉化率；

3.2s時的O2濃度。

 

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