8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B．16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2與水反應的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA

分析 A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
B．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，據(jù)此計算出混合氣體中含有的氧原子數(shù)目；
C．1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，所以生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C．1mol過氧化鈉與水完全反應生成氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．沒有告訴氯化鎂溶液體積，無法計算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的是一體機，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯點，注意缺少溶液體積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，水作氧化劑的是（　　）
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．生成物總能量一定低于反應物總能量
C．能量變化是化學反應的基本特征之一
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應的化學方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物    　Al2O3--兩性氧化物
B．純堿--堿　         硫化氫--酸　          小蘇打--酸式鹽
C．汽油--混合物　     膽礬--純凈物　         O3--單質(zhì)
D．液氯--非電解質(zhì)   　硫酸鋇--強電解質(zhì)　    醋酸--弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關(guān)的化學方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（2）第⑤步過濾出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
（3）第⑥步中相關(guān)的化學方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定量的濃硝酸中放入銅片，請根據(jù)下列要求回答問題：
（1）若反應后銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反應剛開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應停止后，再加入2.5%的稀硫酸，這時銅片上又有氣體產(chǎn)生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（3）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，在標況下共產(chǎn)生氣體11.2L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案