已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化

學(xué)程式為_(kāi)_____________。

   （2）若D是生活中常見(jiàn)的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗(yàn)C中是否存在B的陽(yáng)離子

的最佳試劑是        ，若存在，現(xiàn)象是                               　 。

   （3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，則將B通入到氯水中的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)體現(xiàn)了B的        性。

（1） 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）

（2） KSCN （2分）  溶液變?yōu)檠t色（2分）

（3） SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4  （2分）  還原性（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?資陽(yáng)模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，下列推斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫慕饘伲?br />請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的堿是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點(diǎn)差別很大的主要原因是
 
．
（3）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
 
，E元素在元素周期表的
 
區(qū)．
（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（5）畫(huà)出D原子基態(tài)時(shí)的軌道表示式
 
．
（6）用電子式表示B的硫化物（B2S）的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個(gè)單位負(fù)電苛，C帶兩個(gè)單位負(fù)電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請(qǐng)寫(xiě)出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A的原子半徑比B的小B、B與C形成的化合物只有一種C、C在化合物中呈+1價(jià)D、D單質(zhì)的晶體可用作半導(dǎo)體材料

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