【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖,下列分析錯誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式:H++OH═H2O;CO32﹣+H+═HCO

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3,其物質的量濃度之比為1:1

C.產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL,而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應時首先轉化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應放出CO2,方程式為CO32-+H=HCO3、HCO3+H=H2O+CO2。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉,即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉,后25mL鹽酸與碳酸鈉反應,最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應。A.根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應的離子方程式:H+OH=H2O、CO32-+H=HCO3,A正確;B.根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3,其物質的量濃度之比為1∶1,B正確;C.產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質的量是0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,則根據(jù)方程式HCO3+H=H2O+CO2↑可知放出CO2是0.0025mol,在標準狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol=0.056 L,C正確;D.反應結束后溶液中氯化鈉的物質的量是0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol ÷0.01L=0.75 mol·L-1,D錯誤,答案選D。

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