Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中含有0.6mol K⁺、0.1mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則該溶液中含SO₄^2-為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

B
分析：根據(jù)溶液中的陰陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等，即溶液中的陽(yáng)離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．
解答：溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即1×n（K⁺）+2×n（ Mg²⁺）=1×n（Cl^-）+2×n（SO₄^2-），
所以1×0.6mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=0.2mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電荷守恒，溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡(jiǎn)便方法，注意靈活應(yīng)用．