Question

【題目】向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s)，發(fā)生的反應(yīng)為FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制備FeO的原理)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=c1 mol·L-1。溫度不變，壓縮容器體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.當(dāng)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.縮小容器體積，FeC2O4(s)、FeO(s)的物質(zhì)的量保持不變

C.兩次平衡體系中c1=c2

D.若溫度不變，增大容器體積達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)方程式，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，為50%，因此CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為其他體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，FeC2O4(s)物質(zhì)的量增大，FeO(s)物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c(CO) c(CO2)，溫度不變，K不變，則兩次平衡體系中c1=c2，故C正確；

D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。