6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Na2S溶液顯堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

分析 A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒；
B．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
D．硫離子部分水解，溶液呈堿性，硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主．

解答 解：A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉溶液顯堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子
C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾
D．電解后溶液中的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉溶液測(cè)定錐形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．；
③測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽（ClO2-）．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．能使PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿(mǎn)后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無(wú)殘留氣體．
（3）某同學(xué)用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應(yīng)也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號(hào)）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，則生成沉淀時(shí)需要S2-的濃度為1.2×10-35mol•L-1．
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱(chēng)為淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電解后溶液的PH=14，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為0.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同
 B 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不變 BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4
 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+　
 D 將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 生成的l2全部溶于庚烷中
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案