常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是
A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)
AC

試題分析：A、a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，正確；B、b點溶液中還含有SO42-，電荷不守恒，錯誤；C、c點溶液為等量的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由電荷守衡和物料守恒相減得到，正確；D、d點為NH3·H2O和Na2SO4，關(guān)系式為c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列化學反應(yīng)式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式　　　   　　　；
（4）Mg3N2與水反應(yīng)的化學方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時，．濃度均為0．1的混合溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大
B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 0.1 mol·L－1醋酸與50mL 0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中
A．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)
B．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)
C．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＝C(OH－)
D．C(Na+)＝C(CH3COO－)＞C(OH-)＞C(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（2分）甲同學在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學式）
（2）（2分）乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為                   。(保留小數(shù)點后四位)
（3）丙同學利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定。
①（2分）設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。

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