Question

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：______
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)______；B與E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______．

Answer 1

根據(jù)題意D和E可形成4核10電子的分子，可知該分子是NH₃，因為D＞E，所以D是N（氮），E是H（氫），又因為A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個離子都有10個電子．且根據(jù)化學(xué)式的結(jié)構(gòu)得，B所帶電荷的絕對值等于A所帶的正電荷的絕對值的兩倍，由A和B可以形成A₂B，所以A是Na（鈉），B是O（氧），因為B與C同主族，所以C可以為VIA族下面的硫．
（1）氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為


（2）D元素形成的單質(zhì)N₂中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為：



，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價鍵形成的，電子式為：



，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na⁺



，H和N形成的化合物是NH₃，電子式為：



；
故答案為：



；



；Na⁺



；



．