有一、的混合物，經(jīng)測定其中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.73％，此混合物中與的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．2∶3
答案：C
解析：

這兩種鹽均由鐵和組成，只因鐵的價(jià)態(tài)不同，導(dǎo)致兩種鹽Fe和的物質(zhì)的量之比不同．但由于中，即兩元素的質(zhì)量比m(S)∶m(O)=32∶4×16=1∶2，所以可知混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2×22.73％=45.46％，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(100－22.73－45.46)％=31.81％．

設(shè)混合物為100g，其中含，．則有

解得x=0.284　y=0.142

∴


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮?dú)猓?BR>①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時(shí)，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時(shí)紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍(lán)色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍(lán)色，即證明含Cu2O

③丙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�，氨�?jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
能
能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 89.6 179.2 224
（1）計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

液氯儲罐中�；煊蠳Cl3，當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3（反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？
（3）一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl2．
①將214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時(shí)用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于
 
mol/L，否則測定的有效氯將
 
（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到（有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系見表）．
溶解度


溫度
化學(xué)式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（l）用蒸餾水多次洗滌濾渣的目的是：
 
．
（2）Fe和KCl04反應(yīng)放出的熱量，能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池．這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為：
 

（3）已知Fe和KCl04作為熱電池加熱材料的供熱原理為：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃測得產(chǎn)物中有Fe0、Fe304兩種氧化物，猜想由Fe0轉(zhuǎn)變成Fe3O4的化學(xué)方程式為：
 
．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干澡，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0棕色固體．計(jì)算該加熱材料反應(yīng)前，鐵的質(zhì)量為
 
g，KClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案