【題目】下列物質(zhì)中,不能使干燥、有色布條褪色的是( )
A.“84”消毒液
B.氯水
C.Cl2
D.漂粉精溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn) = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中, c (H+) = mol·L-1
D.混合溶液中, c (H+)+c (B+) = c (OH-)+c (A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是
A.2,4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
B.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物
C.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成,產(chǎn)物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4mol H2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%,求(寫出計(jì)算過程):
(1)混合氣體中含H2的體積百分比;
(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比;
(3)H2的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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