下列敘述正確的是                                                        （　　）

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

B．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y===2Z

B．2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

C．反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子式表示的物質(zhì)肯定存在同分異構(gòu)體的是(　　)

A．CH4           B．C2H4O2          C．C2H4          D．C2H5Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成有機(jī)物G（C9H10O2）的過(guò)程如下，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）A的分子式為                        。

（2）C中的官能團(tuán)的名稱是               ；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型               。

（3）E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中酸化的目的是                            。

（4）寫(xiě)出G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為           種：

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             、            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是                                （　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA

C．同溫同壓下，1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全釩液流儲(chǔ)能電池(VBR)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2＋＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋V3+＋H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2＋＋H2O=== VO2＋＋2H＋＋e－

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3＋＋e－=== V2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填元素符號(hào)），價(jià)電子（外圍電子）排布式為           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。

（3）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中，其中③的雜化方式為           ；

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為       ；該元素與元素①形成的10電子分子X(jué)屬于        分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

       

 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好完全反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）  

A．1 mol/ L     B．1.5mol/L      C． 2 mol/L         D．以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，Z的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時(shí)，通入Z氣體，容器內(nèi)溫度改變

C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

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